天津理工大学排名（在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q+一定条件发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5% 1该化学方程式中n的值是2）若某一次在2L的密封容器中充入2m0lR,6molQ,5min后反应达到化学平衡R的）

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• 2、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q+一定条件发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5% 1该化学方程式中n的值是2）若某一次在2L的密封容器中充入2m0lR,6molQ,5min后反应达到化学平衡R的
• 3、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到

天津理工大学排名

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在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q+一定条件发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5% 1该化学方程式中n的值是2）若某一次在2L的密封容器中充入2m0lR,6molQ,5min后反应达到化学平衡R的

原来气体总共为8L，压强变为原来的87.5%，说明反应后的总气体为原来气体摩尔数的87.5%，也就是7L，根据化学方程式可知，R气体过量，Q气体刚好完全反应，所以剩余气体的7升为剩余的1升R和4升X，由此可得n的取值为7-1-4=2，该化学方程式为2R(g)+5Q(g)=4X(g)+2Y(g)，如果你这个反应不是可逆反应的话。那么后面的2摩尔R和6摩尔Q反应，Q过量，R反应完后还剩1摩尔的Q，所以Q的转化率为5/6=83.3%，X的生成量为4摩尔，反应时间为两分钟，反应体积为2L，所以X的反应速率为4÷2÷2=1mol/（L/min），反应后总气体组成为1摩尔Q，4摩尔X，和2摩尔的Y，总和为7摩尔，体积不变的情况下压强比=体积比，所以反应前的压强是反应后压强的8÷7≈1.14倍

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到

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选D 解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）﹤=﹥2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为： X（g）+3Y（g）﹤=﹥2Z（g） 起始（mol） 1 3 0 变化（mol） 0.3 0.9 0.6 平衡（mol） 0.7 2.1 0.6 则A、X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol/2L)/12S=0.0125mol/L，所以A错误； B、12s后将容器体积扩大为10L，如果平衡不发生移动，体积变化Z的浓度变为原来的1/5,即为0.06mol/L，但减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，所以B错误； C、若增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，物质Y的转化率增大，所以C错误； D、若该反应的△H＜0，说明正反应为放出反应。升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数K减小，所以D正确。 B选项能计算出浓度变为原来的多少。不过比较麻烦。 第一次平衡中各物质的浓度为： C(X)=n/V=0.7mol/2L=0.35mol/L C(Y)=2.1mol/2L=1.05mol/L C(Z)=0.6mol/2L=0.3mol/L 平衡常数K=[（0.3)^2]/(0.35)*(1.05)^3]=0.222 体积扩大为10L，即扩大5倍，平衡未发生移动时，各物质的浓度分别为：0.07mol/L 0.21mol/L 0.06mol/L X（g） + 3Y（g）﹤=﹥ 2Z（g） 起始 0.07mol/L 0.21mol/L 0.06mol/L 变化 w/2 3/2w w 平衡 0.07mol/L+w 0.21mol/L+3/2w 0.06mol/L-w 体积扩大后平衡常数不变得 [(0.06-w)^2]/[(0.07+w)(0.21+3/2w)^3]=0.222 解此方程即可求出平衡浓度，然后可计算出浓度为原来的多少。下面过程你自己求解。 希望我的回答能对你的学习有帮助！ 专科行者网

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