2025-07-07 22:34:15 | 专科行者网
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选D 解:一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应:X(g)+3Y(g)﹤=﹥2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.依据化学平衡三段式列式计算为: X(g)+3Y(g)﹤=﹥2Z(g) 起始(mol) 1 3 0 变化(mol) 0.3 0.9 0.6 平衡(mol) 0.7 2.1 0.6 则A、X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol/2L)/12S=0.0125mol/L,所以A错误; B、12s后将容器体积扩大为10L,如果平衡不发生移动,体积变化Z的浓度变为原来的1/5,即为0.06mol/L,但减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡逆向移动,Z的平衡浓度小于0.06mol/L,所以B错误; C、若增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,物质Y的转化率增大,所以C错误; D、若该反应的△H<0,说明正反应为放出反应。升高温度,平衡向吸热反应方向进行,所以平衡逆向进行,平衡常数K减小,所以D正确。 B选项能计算出浓度变为原来的多少。不过比较麻烦。 第一次平衡中各物质的浓度为: C(X)=n/V=0.7mol/2L=0.35mol/L C(Y)=2.1mol/2L=1.05mol/L C(Z)=0.6mol/2L=0.3mol/L 平衡常数K=[(0.3)^2]/(0.35)*(1.05)^3]=0.222 体积扩大为10L,即扩大5倍,平衡未发生移动时,各物质的浓度分别为:0.07mol/L 0.21mol/L 0.06mol/L X(g) + 3Y(g)﹤=﹥ 2Z(g) 起始 0.07mol/L 0.21mol/L 0.06mol/L 变化 w/2 3/2w w 平衡 0.07mol/L+w 0.21mol/L+3/2w 0.06mol/L-w 体积扩大后平衡常数不变得 [(0.06-w)^2]/[(0.07+w)(0.21+3/2w)^3]=0.222 解此方程即可求出平衡浓度,然后可计算出浓度为原来的多少。下面过程你自己求解。 希望我的回答能对你的学习有帮助! 专科行者网以上,就是专科行者网小编给大家带来的天津理工大学排名(在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q+一定条件发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5% 1该化学方程式中n的值是2)若某一次在2L的密封容器中充入2m0lR,6molQ,5min后反应达到化学平衡R的)全部内容,希望对大家有所帮助!更多相关文章关注专科行者网:www.htpxxx.com上海单招报名条件学历、年龄、健康证明、户籍。根据查询上海市教育考试院官网显示,上海单招报名条件,学历需要在普通中学、中等职业或初等教育的毕业证明,年纪需要在20岁及以下,健康证明需要提供三甲医院以上证明,户籍需要本地户籍。高招指的是高职院校单独招生,即高等职业教育院校根据自身专业教学需要设置考试科目,自主命题、考试、评卷、面试、录取,以不同院校不同。高中一年一度的体检有涂改对未来的高考和
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